Alka seltzer stoichiometry lab answer key – Welcome to the ultimate resource for understanding the Alka-Seltzer Stoichiometry Lab Answer Key. This comprehensive guide will delve into the intricate details of the reaction between Alka-Seltzer and water, providing you with a thorough understanding of the stoichiometry involved.
As we embark on this scientific journey, we will explore the balanced chemical equation, identify the limiting reactant, and meticulously calculate the moles of reactants and products involved in this fascinating reaction. Join us as we uncover the secrets of Alka-Seltzer stoichiometry, empowering you with a deep comprehension of this fundamental chemical process.
Stoichiometry of Alka-Seltzer Reaction: Alka Seltzer Stoichiometry Lab Answer Key
Alka-Seltzer adalah tablet effervescent yang melepaskan karbon dioksida (CO2) saat dilarutkan dalam air. Reaksi kimia yang terjadi dapat dinyatakan sebagai berikut:NaHCO3 + C6H8O7 → CO2 + H2O + NaC6H7O7Reaksi ini adalah reaksi asam-basa, di mana NaHCO3 (natrium bikarbonat) bereaksi dengan C6H8O7 (asam sitrat) untuk menghasilkan CO2, air (H2O), dan natrium sitrat (NaC6H7O7).Reaksi
ini bersifat stoikiometri, artinya perbandingan molar reaktan dan produk ditentukan oleh persamaan kimia yang seimbang. Dari persamaan tersebut, kita dapat melihat bahwa 1 mol NaHCO3 bereaksi dengan 1 mol C6H8O7 untuk menghasilkan 1 mol CO2.Dengan menggunakan informasi ini, kita dapat menghitung mol reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi.
Misalnya, jika kita melarutkan 10 g NaHCO3 dalam air, kita dapat menghitung mol NaHCO3 sebagai berikut:Mol NaHCO3 = 10 g / 84,01 g/mol = 0,119 molDari persamaan kimia yang seimbang, kita tahu bahwa 1 mol NaHCO3 bereaksi dengan 1 mol C6H8O7.
Oleh karena itu, kita membutuhkan 0,119 mol C6H8O7 untuk bereaksi secara stoikiometri dengan 0,119 mol NaHCO3.
FAQ Section
What is the balanced chemical equation for the reaction between Alka-Seltzer and water?
3NaHCO3 + C6H8O7 → 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7
How do I identify the limiting reactant in the reaction?
To identify the limiting reactant, compare the mole ratio of the reactants to their stoichiometric coefficients. The reactant with the smallest mole ratio is the limiting reactant.
How do I calculate the moles of reactants and products involved in the reaction?
To calculate the moles of reactants and products, use the balanced chemical equation and the given masses or volumes of the substances involved.
